verdund zwavelzuur/geconcentreerd zwavelzuur

Ik heb over een paar uurtjes mijn vwo scheikunde examen en 1 ding zit me toch nog niet helemaal lekker.

Ik dacht altijd dat zwavelzuur (H2SO4) een zuur base reactie vormde. En aangezien het een sterk zuur is dat het volledig opsplitst in ionen.

Nu lees ik echter dat zwavelzuur verdund én geconcentreerd kan zijn en dat het bij de redoxreacties thuishoort!

Mijn vraag is: Klopt dit en is er enig verschil tussen geconcentreerd zwavelzuur en verdund zwavelzuur in de reactie?

ALVAST BEDANKT!!!

Verwijderde gebruiker

13 jaar geleden

in: Wetenschap

12.6K

12.6K keer bekeken

Heb je meer informatie nodig om de vraag te beantwoorden? Reageer dan hier.

Het beste antwoord

ja er zit wel verschil tussen, ik weet het zelf ook niet precies, ik heb zelf dalijk ook examen, maar ik weet dat de waarde in binas bij V=+0,96 is de verdunde waarde, V=+0,93 moet je niet gebruiken en V=+0,81 is de geconcentreerde waarde!

Ik hoop dat ik je zo genoeg heb ingelicht, denk namelijk niet dat je een vraag krijgt met wat het verschil nou eigenlijk is!

Veel succes

Toegevoegd na 5 minuten:
oeps, ik heb het hier over Salpeterzuur!

Ik heb wel wat op een andere site gevonden dat geconcentreerd de H+ reactie is en verdund krijg je H2SO4...

ik kom er zelf ook niet meer uit shit!

(Lees meer...)

Verwijderde gebruiker

13 jaar geleden

Verwijderde gebruiker

13 jaar geleden

Nee dat denk ik inderdaad ook niet, maar als je bijvoorbeeld naar salpeterzuur kijkt bij de redoxreacties dan moet je een andere halfreactie gebruiken als het verdund is. Dus ik dacht misschien is dit met zwavelzuur ook het geval.

Verwijderde gebruiker

13 jaar geleden

ik heb dit ergens anders gevonden: Er is inderdaad verschil tussen de werking van verdund zwavelzuur en geconcentreerd zwavelzuur. Bij verdund zwavelzuur is het het H+ ion dat werkt als oxidator: 2H+ + 2e --> H2(g) & In geconcentreerd zwavelzuur treedt een heel andere reactie op. Daarin wordt het niet-geioniseerde molecule afgebroken en er ontstaat zwaveldioxide: 3H2SO4 + 2e --> SO2(g) + 2H2O + 2HSO4- Eventueel kun je dit ook schrijven als 2H2SO4 + 2e --> SO2(g) + 2H2O + SO42-

Verwijderde gebruiker

13 jaar geleden

echter kan ik die laatste nergens terugvinden in binas... ik zie alleen V=+0,17 V=-0,09 en V=-0,92??

Verwijderde gebruiker

13 jaar geleden

Nee ik kan hem ook niet vinden, en ik snap ook niet waarom zwavelzuur als redoxreactie wordt gebruik aangezien het in binas bij het lijstje van sterke zuren staat! We hebben duidelijk hulp nodig van een expert-----> Help ons!

Verwijderde gebruiker

13 jaar geleden

Ik heb het antwoord gevonden. Bij verdund en geconcentreerd zwavelzuur gebruik je bij een zuurbase reactie ALTIJD H3O+. Als er staat zuiver zwavelzuur gebruk je H2SO4

Verwijderde gebruiker

13 jaar geleden

super, daar redden we het wel mee toch, nou succes over een paar uurtjes he!

Weet jij het beter..?

Het is niet mogelijk om je eigen vraag te beantwoorden Je mag slechts 1 keer antwoord geven op een vraag Je hebt vandaag al antwoorden gegeven. Morgen mag je opnieuw maximaal antwoorden geven.

0 / 2500